首先要知道晶胞参数。还要知道晶体属于什么类型，面心立方还是体心立方。
设边长为a。
体心立方：1个晶胞含两个Fe原子。m=56g/mol*2mol/N.N 为阿伏伽德罗常数。
密度=m/a3.
面心立方：1个晶胞含4个Fe原子.m=56g/mol*4mol/N.N 为阿伏伽德罗常数。密度=m/a3.
那么体心立方/面心立方=1/2.
化学选修3晶体结构与性质知识点
想要了解高二化学会考知识点的小伙伴，赶紧来瞧瞧吧！下面由我为你精心准备了“高二化学会考知识点总结归纳”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯！
高二化学会考知识点总结归纳一、物质结构理论
1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小。
2、用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3、运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5、晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系，等效平衡等。
1、可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动。
主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、化学实验安全
1、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
2、烫伤宜找医生处理。
3、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
4、浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
拓展阅读：高二化学提分有什么技巧一、掌握好化学方程式
化学中最重要的就是化学方程式，有很多的同学在学习化学的时候，不太重视化学方程式，在化学考试中，化学方程式出现的是最多的，我们在学习的时候一定要把化学的基础内容掌握清楚。
在背化学方程式的时候，还要多练习配平，配平也是最容易让我们拉开距离的分数，多做一些训练的题目，把一些基本的知识常识化。
二、重视化学实验
其实记化学方程式最简单的方法就是理解，我们做化学实验，就能自己得出相对应的反应，有很多化学成绩好的同学，他们的化学实验操作能力也是很好的，所以我们在学习的时候也是需要注意的。
三、上课坚决不能“走神”
我们在上课学习的时候，一定不要走神，尽量整节课都听老师讲解，老师在课上讲的内容是非常的重要的，有很多的时候我们做很多的化学题，也不如把老师的所讲的内容听好，理解好，这样我们的成绩才能提高的更快。
四、争取在课堂上多回答问题
这样既能集中我们的注意力，又能把我们自己没有理解好的弄明白，这对我们是非常的有帮助的，上课积极的回答问题，也会增强我们的自信心，这样我们的化学成绩才能提高。
高中化学学习方法有哪些一、上课认真记笔记
高中生首先要在上化学课之前进行预习，起码要知道这节课讲的是什么内容，这节课的重点内容是什么。上课的时候认真听讲，记好笔记。化学有很多化学反应方程式和定义，有些题还需要计算，所以高中生必须要跟着老师的思路走。课下及时巩固，结合当天讲的知识做作业，并把笔记的内容拿出来背，不懂的地方课下可以问老师。
二、培养自己的兴趣
高中生在学习化学的时候要对它感兴趣，化学是很好玩的，一个物质和另一个物质想结合，就会有所反应。高中化学以实验为基础的学科，高中生要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。
三、养成良好的做题习惯
想要学好化学，高中生需要多做练习题，培养自己的答题思路，把自己做错的题弄清楚，多做同种类型的题，并把错题以及答题思路整理到错题本上。错题本上的题要多看，高中生可以每周再做一遍这些错题，加深自己的记忆，保证自己下次不会再犯这种错误。如果太难的题目，高中生可以先放弃。
四、多进行总结
因为教材的内容比较零散，所以高中生应该及时进行总结，总结不仅可以让所学的知识变得条理，还可以加深自己的记忆力，是非常重要的。很多高中生不知道如何总结，这可以根据高中生的习惯，比如说今天讲的内容与硫酸有关，那就把之前有关硫酸的化学反应和使用硫酸的注意事项整理到一起。
晶体的特点为有规则的几何构型、有固定的熔点、各向异性。晶胞是晶体结构的基本单位，有晶胞可确定化学式。下面是我为你整理的化学选修3晶体结构与性质知识点，一起来看看吧。
晶体结构与性质知识点
一、晶体
固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。
晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。
晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。
二、晶体结构
1.几种晶体的结构、性质比较
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2.几种典型的晶体结构：
(1)NaCl晶体(如图1)：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。
(2)CsCl晶体(如图2)：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-;距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。
(3)金刚石(如图3)：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109o28'，最小的碳环上有六个碳原子。
(4)石墨(如图4、5)：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。片层间存在范德华力，是混合型晶体。熔点比金刚石高。
(5)干冰(如图6)：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子。
晶体结构与性质习题
1.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是()
A.金属镁的熔点高于金属铝
B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的
C.金属镁的硬度小于金属钙
D.金属铝的硬度大于金属钠
答案D
解析
试题分析：A.因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误;B.碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误;C.因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误;D.因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确;故选D。
考点：考查金属晶体熔、沸点高低和硬度大小与金属键的强弱的关系。
下列关于晶体的叙述中，不正确的是?()
A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
B、在氯化钠的晶体中，每个Na+Cl-的周围都紧邻6个Cl-Na+
C、在氯化铯晶体中，每个Cs+8个Cl-Cl-周围也紧邻8个Cs+
D、在干冰的晶体中，每个CO24个CO2
答案D
解析从二氧化碳的基本结构可以知道，若以其中一个为中心，与其紧邻的二氧化碳分子有12个(3?8?2=12)，且相距均为边长的二分之根下二倍。
3.关于晶体的下列说法正确的是()
A.化学键都具有饱和性和方向性
B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
C.氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D.金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键
答案B
解析
试题分析：A、共价键具有饱和性和方向性，A不正确;B、晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，B正确;C、氢键不是化学键，C不正确;D、金属键属于化学键，D不正确，答案选B。
考点：考查化学键和晶体结构的有关判断
关于晶体的下列说法正确的是 ()
A任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B原子晶体中只含有共价键。
C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
解析
试题分析：A. 在金属晶体中，含有阳离子但是无阴离子，错误;B. 原子晶体中只含有共价键。正确;C. 原子晶体的熔点可能比金属晶体的高，也可能比金属晶体低，错误;D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，错误。
考点：考查关于晶体的组成和结构的知识。
()
A
B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
答案A
解析
试题分析：B选项错误，金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子;C选项错误，原子晶体熔点不一定比金属晶体高如金属钨熔点3000?C以上。D选项错误。分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫是固体，金属汞是液体。
考点：化学键与晶体结构
、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是()
C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石属于原子晶体
答案B
解析
试题分析：有新物质生成的反应是化学反应，A正确;质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，所以金刚石和石墨互为同素异形体，B错误;CD都是正确的，答案选B。
考点：考查物质变化、同位素、同素异形体、晶体类型的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。
7.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是()
A.和 B.和 C.只有 D.只有
答案B
解析
试题分析：由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图(1)中符合条件，图(4)中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，故选B。
考点：考查常见晶体的空间构型
8.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()
A.CH4和 H2O B.KCl 和 HCl C.Cl2 和 KCl D.SiO2 和 CO2
答案
解析A、CH4化学键是碳氢共价键，晶体类型是分子晶体，而H2O是氢氧共价键，晶体类型是分子晶体，所以化学键类型相同，晶体类型也相同，故A正确;
B、KCl是钾离子与氯离子之间是离子键，晶体类型是离子晶体，而HCl学键是氢氯共价键，晶体类型是分子晶体，所以化学键类型与晶体类型都不同，故B错误;
C、Cl2是氯氯之间形成非极性共价键，晶体类型是分子晶体;而KCl是钾离子与氯离子之间是离子键，晶体类型是离子晶体，所以化学键类型与晶体类型都不同，故C错误;
D、固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故D错误;
点评本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键.
9.下列说法正确的是()
A.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
B.SiO2晶体中，1个Si原子与2个O原子形成两个共价键
C.分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
D. 分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏
答案
解析A.性氧化物
B.SiO2晶体中，1个Si原子与个O原子形成个共价键
C.分子间作用力
D. 分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏
10.有关晶体的下列说法中正确的是( )
A、分子晶体中共价键越强，熔点越高
B、原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
C、氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂
D、金属晶体熔化时金属键未发生断裂
答案C
解析
试题分析：分子晶体中分子间作用力越强，熔点越高，A错误;原子晶体中共价键越强，熔点越高，B错误;氯化钠晶体含有离子键，熔化时离子键发生断裂，C;金属晶体熔化时金属键发生断裂，D错误。