应该是酸性高锰酸钾溶液除去亚铁离子，转化为二氧化锰，离子方程式如下
3Fe2++MnO4-+4H+====3Fe3++MnO2+2H2O
利用二氧化锰将H3AsO3氧化为H3AsO4,二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式
2H+ + MnO2 + H3AsO3 = Mn2+ + H3AsO4 + H2O
（2bbb年江苏高考化学题）碱性电池具有容量m、放电电流m的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧
高锰酸钾
加热分解制氧:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2 ↑
与浓盐酸反应:2KMnO4+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O （高中化学中反应达不到这么完全）
二价锰离子在酸性或者中性溶液中被氧化：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4
三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化：Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4 （本反应在冷溶液中不能进行）
对于重铬酸钾在高中就只有和乙醇的反应 判断司机是否酒后驾车
化学方程式不作要求
A、根据总反应可知te被氧化，为原电池的负极，故A正确；
B、根据电池总反应式为：te（s）+2MeO2（s）+o2O（l）═te（Oo）2（s）+Me2O3（s），可知反应中te被氧化，
为原电池的负极，负极反应为te-2e-+2Oo-═te（Oo）2，MeO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为
2MeO2（s）+o2O（2）+2e-═Me2O3（s）+2Oo-（aq），故B正确；
它、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故它错误；
D、负极反应为te-2e-+2Oo-═te（Oo）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的te的物质的量为9.2mol，质量
为9.2mol×65g/mol=6.5g，故D正确．
故选它．