中间原子的族数（比如C，4）+所有[周围原子的族数-6（比如Cl是1，O是0，N是-1；特例是H，1）]再除以2，就是需要的杂化轨道的数量
比如甲烷 （4+4*1）/2=4 ：sp3
二氧化碳 （4+2*0）/2=2：sp
臭氧，结构是 O-O-O 所以（6+2*0）/2=3：sp2
HCN （4+1*1+1*（-1））/2=2 sp 其中1*1是一个氢，1*（-1）是一个氮
这个方法95%都对，如果错了，也多半是没搞清结构（比如觉得臭氧是环形，其实是V形，中心原子是一个O），至于谁是中心原子，这个应该不用多说了吧？
答案B
答案解析试题分析：：相同的浓度，酸的电离常数越大，说明其酸性越强，由题干可以知道Ka(HCN)=
6.2×10-10
mol·L－1、Ka(HF)=
6.8×10-4
mol·L－1、Ka(CH3COOH)=
1.8×10-5
mol·L－1、、Ka(HNO2)=
6.4×10-6mol·L－1，HF的电离常数最大，所以其酸性最强，所以其盐的水解程度较小，即pH最小，所以本题的答案为B。
考点：酸的电离常数，盐类水解
点评：本题考查了酸的电离常数，盐类水解，这些知识点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。